题目内容
【题目】甲苯（
）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（
）、苯甲酸（
）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0．5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
（1）装置a的名称是____ ____，主要作用是 。三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ，此反应的原子利用率理论上可达 。
（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________。
（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.200g产品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18．00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。
③下列情况会使测定结果偏低的是__________（填字母）。
a．滴定终点时俯视读取耗碱量 b．KOH标准液长时间接触空气
c．配制KOH标准液时仰视定容 d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液
【答案】（1）球形冷凝管； 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率
； 66.25％
（2）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量
（3）过滤 蒸馏
（4）①dacb ②91.50﹪ ③ad
【解析】试题分析：（1）根据仪器的特征，装置a的名称是球形冷凝管；主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；甲苯与H2O2反应生成苯甲醛和水，反应方程式为：
；根据化学反应，此反应的原子利用率=（目标生成物的质量÷参加该反应所有反应物的总质量）×100%=106÷160×100%=66.25%，所以理论上可达66.25%.
（2）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量，所以温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少。
（3）实验时先在三颈瓶中加入0．5g固态难溶性催化剂，所以先过滤除去难溶性的催化剂；反应物为15mL冰醋酸和2mL甲苯和12mL过氧化氢，生成物为苯甲醛，它们互溶，采用蒸馏的方法得到苯甲醛粗产品。
（4）①苯甲醛与苯甲酸互溶，且沸点相近，采用蒸馏的方法分离容易产生共沸溶液，则若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，首先利用苯甲醛微溶于水，将混合液与适量碳酸氢钠溶液混合震荡，苯甲酸与碳酸氢钠溶液反应生成溶于水的苯甲酸钠，再对混合液进行分液，然后在水层中加入盐酸调节pH＝2 ，苯甲酸钠与盐酸反应生成苯甲酸，最后过滤、洗涤、干燥苯甲酸，答案为dacb；
②苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，n（KOH）=cV=0.1000mol/L×0.016L=0.0016mol，苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则n（苯甲酸）=0.0016mol，则其总质量为0.0016mol×122g/mol×5= 0.976g，所以产品中苯甲酸质量分数为0.976g÷1.200g×100%=91.50%；
③a．滴定终点时俯视读取耗碱量，导致末读数据偏小，测定结果偏低，正确；b．KOH标准液长时间接触空气发生反应生成碳酸钾，由于苯甲酸的酸性强于碳酸，苯甲酸与碳酸钾反应生成苯甲酸钾，对测定结果无影响，错误；c．配制KOH标准液时仰视定容，导致水加多了，标准溶液浓度偏小，消耗体积偏大，导致测定结果偏高，错误；d．苯甲酸钾是强碱弱酸盐，溶液显酸性，若将将酚酞指示剂换为甲基橙溶液，KOH标准溶液消耗减少，导致测定结果偏低，正确；答案选ad。
【题目】下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2 溶液 | 产生白色沉淀 | 试样已氧化变质 |
B | 向Co2O3中滴入浓盐酸 | 产生黄绿色气体 | 氧化性：Co2O3 > C12 |
C | 向待测液中依次滴入氯水和KSCN 溶液 | 溶液变为红色 | 待测液中含有Fe2+ |
D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和气体产生 | AlO2－与HCO3－发生了双水解反应 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－
2Fe2++I2”的是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
已知：离子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）．
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①
