题目内容
实验编号 | HCl的物质的量浓度 (mol?L-1) |
BOH的物质的量浓度 (mol?L-1) |
混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
(1)从第①组情况分析,BOH是
(2)第②组情况表明,c
(3)从第③组实验结果分析,混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”)
甲:BOH的电离程度
(2)若碱为强碱,等体积等浓度混合时pH=7;而BOH为弱碱,等体积等浓度混合溶液的pH小于7,则为保证pH=7,应使酸浓度小于0.2mol/L;根据电荷守恒判断;
(3)由③组实验结果可知,混合后为BOH与BCl的混合液,pH>7,碱的电离大于盐的水解,根据物料守恒和电荷守恒解答.
(2)BOH为弱碱,等体积等浓度混合溶液的pH小于7,则为保证pH=7,应使酸浓度小于0.2mol/L,溶液呈中性,溶液中c(OH-)=c(H+),溶液呈电中性,存在电荷守恒,所以c(B+)=c(Cl-),
故答案为:<,=;
(3)由③组实验结果可知,混合后为BOH与BCl的混合液,pH>7,碱的电离大于盐的水解,
溶液中存在电荷守恒C(H+)+C(B+ )=C(OH-)+C(Cl- ),根据物料守恒得c(B+)+c(BOH)=2C(Cl- ),将两个等式整理得c(B+)-2c (OH-)=c(BOH)-2c(H+),故答案为:>,=.
实验编号 | HCl物质的量浓度(mol·L-1) | BOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | 0.2 | c1 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.2 | pH<7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
请回答:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明BOH是强碱还是弱碱_____________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 mol·L-1____________(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B+)与c(Cl-)的大小关系是____________。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,BOH是____________酸(选填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=____________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列精确算式(不能做近似计算)。
c(Cl-)-c(B+)=________________________mol·L-1
c(H+)-c(BOH)=________________________mol·L-1
常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HCl的物质的量浓度 (mol·L-1) | BOH的物质的量浓度 (mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
(1)从第①组情况分析,BOH是 (选填“强碱”或“弱碱”)。该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)= mol·L-1。
(2)第②组情况表明,c 0.2。该混合液中离子浓度c(B+) c(Cl—)(选填“<”、“>”或“=”)。
(3)从第③组实验结果分析,混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”)
甲:BOH的电离程度 BCl的水解程度
乙:c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)
常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 |
HCl的物质的量浓度 (mol·L-1) |
BOH的物质的量浓度 (mol·L-1) |
混合溶液的pH |
① |
0.1 |
0.1 |
pH=5 |
② |
c |
0.2 |
pH=7 |
③ |
0.1 |
0.2 |
pH>7 |
请回答:
(1)从第①组情况分析,BOH是 (选填“强碱”或“弱碱”)。该组所得混合溶液中由水电离出的
c(OH—)= mol·L-1。
(2)第②组情况表明,c 0.2。该混合液中离子浓度c(B+) c(Cl—)(选填“<”、“>”或“=”)。
(3)从第③组实验结果分析,混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”)
甲:BOH的电离程度 BCl的水解程度
乙:c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)
常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 |
HCl的物质的量浓度 (mol·L-1) |
BOH的物质的量浓度 (mol·L-1) |
混合溶液的pH |
① |
0.1 |
0.1 |
pH=5 |
② |
c |
0.2 |
pH=7 |
③ |
0.1 |
0.2 |
pH>7 |
请回答:
(1)从第①组情况分析,BOH是 (选填“强碱”或“弱碱”)。该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)= mol·L-1。
(2)第②组情况表明,c 0.2。该混合液中离子浓度c(B+) c(Cl—)(选填“<”、“>”或“=”)。
(3)从第③组实验结果分析,混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”)
甲:BOH的电离程度 BCl的水解程度
乙:c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)