题目内容

已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（　　）
A、反应温度10°，Na2S2O3体积5ml，浓度0.2/mol?L-1，H2SO4体积5ml，浓度0.1/mol?L-1，H2O体积10mLB、反应温度10°，Na2S2O3体积5ml，浓度0.1/mol?L-1，H2SO4体积5ml，浓度0.1/mol?L-1，H2O体积10mLC、反应温度30°，Na2S2O3体积5ml，浓度0.1/mol?L-1，H2SO4体积5ml，浓度0.1/mol?L-1，H2O体积10mLD、反应温度30°，Na2S2O3体积5ml，浓度0.2/mol?L-1，H2SO4体积5ml，浓度0.2/mol?L-1，H2O体积10mL
分析：根据选项中的数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越大，则反应速率越大，以此来解答．
解答：解：温度对反应速率影响较大，先比较温度，由题中的数据可知，30℃＞10℃，则C、D 的反应速率大于A、B中的反应速率，又由于D中Na2S2O3的浓度大，则D中反应速率大于C中反应速率，所以D中反应速率最大，
故选D．
点评：本题考查影响反应速率的因素，注意选项中浓度、温度的比较即可解答，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（2010?西城区二模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3?5H2O的装置和部分操作步骤如下．
Ⅰ．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
．
“停止C中的反应”的操作是
打开K2，关闭K1
打开K2，关闭K1
．
③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）
漏斗、玻璃棒、烧杯
漏斗、玻璃棒、烧杯
．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）
NaOH
NaOH
溶液，其作用是
在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染
在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染
．
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g 产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
编   号 1 2 3 4
溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00 10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL 19.99 19.98 17.13 20.03
①判断达到滴定终点的现象是
加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变
加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变
．
②Na2S2O3?5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）
90.2%
90.2%
．（Na2S2O3?5H2O的式量为248）
已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（　　）
温度 Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度 H2SO4的体积和物质的量浓度
A 20℃ 15mL0.1mol?L-1 15mL0.1mol?L-1
B 20℃ 10mL0.2mol?L-1 10mL0.2mol?L-1
C 50℃ 50mL0.1mol?L-1 50mL0.1mol?L-1
D 50℃ 5mL0.5mol?L-1 5mL0.5mol?L-1
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．

（1）Na2S2O3?5H2O的制备：
步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH
接近7
接近7
时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
．装置B、D的作用是
吸收SO2，防止污染
吸收SO2，防止污染
．
步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na2S2O3性质的检验：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性．该方案是否正确并说明理由
不正确，因为氯水中含有Cl-
不正确，因为氯水中含有Cl-
．
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为
2.4×10-3mol?L-1
2.4×10-3mol?L-1
．
精英家教网硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na2S203_5H20装置和部分操作步骤如图．
I．打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的域逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．
III．过滤C中的混合液．
IV．将滤液经过
 
、
 
、过滤、洗潘、烘干，得到产品Na2S203.5H20．
①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是
 
（用离子方程式表示）．
②IV中，操作步骤是
 
、
 
．
③装置B中盛放的试剂是（填化学式）
 
溶液．
④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因
 

（2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO
 
2-
4
全部转化为Cr2O
 
2-
7
；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
编号 1 2 3 4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL 18.02 17.98 18.00 20.03
部分反应离子方程式为：
①Cr2O
 
2-
7
+6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O；
②I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
．
则判断达到滴定终点的现象是
 
废水中Ba2+的物质的量浓度
 
．

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