题目内容
【题目】某温度下将氯气通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比是1:1,则反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是
A.1:3 B.4:3 C.2:1 D.3:1
【答案】D
【解析】
试题分析:Cl2与KOH反应生成KClO、KClO3是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,
KClO、KClO3的物质的量浓度之比为1:1,则可设KClO为1mol,KClO3为1mol,被氧化的Cl共为2mol,失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+1mol×(5-0)=6mol,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,Cl2生成NaCl是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价,则得到电子的物质的量也应为6mol,则被还原的Cl的物质的量为6mol,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为6mol:2mol=3:1,选项D正确。
练习册系列答案
相关题目