题目内容

18．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（　　）
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管

分析 根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．

解答 解：A．分液漏斗不能加热，故A错误；
B．普通漏斗不能加热，故B错误；
C．蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故C错误；
D．试管可以用于直接加热，故D正确．
故选D．

点评 本题很简单，考查能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．亚硫酸钠（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式．在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ ClO-+H2↑；．将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
（2）将饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体．写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2H2O+2Cl2↑+O2↑；．
若将KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵 （NH4）2SO4FeSO4溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成．此时试管中发生反应的离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
（3）取一定体积KAl（SO4）2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
9．一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），此反应达到平衡状态的标志是（　　）
A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2
B．H2的体积分数不再发生变化
C．容器内原子总数不再发生变化
D．容器内气体的密度不再发生变化
6．除去下列各物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）
①KNO3溶液（KOH）：加入FeCl3溶液，并过滤
②FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量铁粉，并过滤
③H2（CO2）：通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
④NaNO3（CaCO3）：溶解、过滤、蒸发
⑤粗盐（Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙）：依次加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后过滤，最后加入适量盐酸并蒸发结晶．
⑥NaCl溶液（碘水）：用酒精萃取、分液
⑦分离水和四氯化碳的混合物：蒸发
⑧分离酒精和水的混合物：蒸馏．
A．②③④⑧B．①②③⑤C．②③④⑥D．②③④⑦
13．工业上合成氨的化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-46.2KJ•mol-1、△S=-198.3J•mol-1•K-1，且△G=△H-T△S．在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定条件下进行反应，4S后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L．通过计算回答下列问题：
（1）在温度为500K时，该反应能（填“能”或“不能”）自发进行．反应进行到平衡状态时△G=0．
（2）用N2 表示的4S内化学反应的平均速率是0.05mol/（L•s）．
（3）在该条件下N2 的最大转化率是50%；此时混合气体中NH3的体积分数是25%．
（4）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是②④ （填序号，错选扣分）．
①升高温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④及时分离出NH3．
3．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L
10．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（　　）
A．钠溶解，有铁析出并有气体产生
B．只有气体产生
C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生
D．只有沉淀产生
7．实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（　　）
A．将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
B．将57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200mL
C．将20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL
D．将21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中
8．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3．
②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2    D．不能确定
（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．

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