题目内容
【题目】下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ( )
A. 同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为3∶2∶1,则SO浓度3∶2∶3
B. 将1 mol·L-1的NaClaq和0.5 mol·L-1的BaCl2aq等体积混合后,忽略体积变化c(Cl-)=0.75 mol·L-1
C. 将10 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸加水稀释至1 L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L-1
D. 标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水,盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
【答案】C
【解析】A、假设三种溶液的浓度均为1mol/L,则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L,即浓度之比为1:1:3,选项A错误;B、将1 mol·L-1的NaCl(aq)和0.5 mol·L-1的BaCl2(aq)等体积混合后,忽略体积变化c(Cl-)==0.5 mol·L-1,选项B错误;C、根据c1V1=c2V2,则有:10 ×10-3L×18.4 mol·L-1= c2×1L,解得c2=0.184 mol·L-1,选项C正确;D、标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水,所得溶液不是1L,无法求算盐酸的物质的量浓度,选项D错误。答案选C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目