题目内容
X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为
| A．Li | B．F | C．Na | D．S |
A
解析
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下列叙述不正确的是
| A．在稀盐酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—) |
B．常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜ |
| C．将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体 |
| D．酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7 |
常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是
| A．反应后的溶液呈酸性 |
| B．两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1 |
| C．反应后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1 |
| D．反应后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+) |
已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10－3 mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是
| A．1.36×10－5 mol·L－1 |
| B．8.90×10－6 mol·L－1 |
| C．4.45×10－2 mol·L－1 |
| D．1×10－5 mol·L－1 |
下列说法正确的是
| A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小 |
| B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 |
| C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大(不考虑温度变化) |
| D．V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 |
相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离程度，能使a/Kw的值增大的是
| A．NaOH | B．NaHSO4 | C．HC1 | D．NH4NO3 |