Question

【题目】将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（ ）

A.a＜0，T＜250
B.250℃时，0～10min内：v（H2）=0.015mol/（Lmin）
C.CO的平衡转化率在250℃时比T℃大
D.250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量大于0.15mol

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0，所以a＜0，故A正确；
B、0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式氢气的变化量为：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H2）= =0.03mol/（Lmin），故B错误；
C、已知该反应△H＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，故C错误；
D、250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，与原平衡是等效平衡，所以恒温达平衡后，CH3OH的物质的量等于0.15mol，故D错误；
故选A．
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．