题目内容
【题目】已知X、Y、Z、W的原子序教都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是( )
A. 离子氧化性：X（n+1）+＞Yn+ B. 离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn-
C. 原子序数：a>b>c>d D. 原子半径：Z>W>Y>X
【答案】A
【解析】
它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的电子层结构，均具有相同的电子层结构,则有:
,则有X、Y在周期表中Z、W的下一周期,并且原子序数:
,结合元素周期律递变规律解答该题.
A、金属性越强,对应离子的氧化性越弱,离子氧化性：X（n+1）+>Yn+,故A正确；B、具有相同电子层结构的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为Z（n+1）-＞Wn->Yn+＞X（n+1）+，故B错误；C、它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的电子层结构，均具有相同的电子层结构,则有:,则有X、Y在周期表中Z、W的下一周期,并且原子序数:，故C错误；D、原子半径：Y>X>Z>W,故D错误，故选A
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【题目】氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为( )
化学键 | H-H | N≡N |
键能（kJ/mol） | 436 | 946 |
A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol
【题目】镁的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）镁热还原法可制备铷、钛等金属，已知下列物理常数：
Mg | Rb | RbCl | MgCl2 | |
熔点/℃ | 648 | 38.89 | 718 | 714 |
沸点/℃ | 1107 | 688 | 1390 | 1412 |
在750℃时可实现用镁还原RbCl制Rb,该反应能够发生的原因是_________________________________(用文字和化学方程式说明)。
（2）无机抗菌剂Mg2ClO(OH)3·H2O(碱式次氯酸镁)可由MgCl2、NaOH及Cl2反应制得，该反应的化学方程式为______________________________________。
（3）CaC2冶镁的原理为CaC2(s)+MgO(s)
CaO(s)+Mg(g)+2C(s) △H,反应达到平衡时Mg的产率随温度的变化如图所示。
①△H__________(填“>"或“<”，下同)0。
②已知A、B中固体总质量相等,则
：A__________B。
（4）Mg(OH)2浆液可脱除烟气中的SO2,其脱硫效率、pH及时间的关系如图所示。
Mg(OH)2浆液脱除SO2的过程中包含的主要反应如下：
Ⅰ．Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O
Ⅱ．MgSO3+SO2+H2O=Mg(HSO3)2
Ⅲ．Mg(HSO3)2+Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O
Ⅳ．2MgSO3+O2=2MgSO4
已知：20℃时,H2SO3的电离平衡常数K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7;25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,MgSO3,的溶解度为0.646g。
①脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②约900s之后,脱硫效率明显降低,其原因是________________________。