题目内容

某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3－)︰n(SO42－)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，则X可能为
A．Fe2+B．Mg2+C．Cl－D．Ba2+
B

试题分析：设X的物质的量是n，则根据溶液呈电中性可知，阳离子的电荷数＝3×n＋1×3n＝6n，阴离子的电荷数＝1×2n＋2×3n＝8n，因此X一定是阳离子，且带2个正电荷。在酸性条件下NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存。SO42－与Ba2＋不能大量共存，所以正确的答案选B。
练习册系列答案
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能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H＋、I-、NO3-、CO32-
B．Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42-
C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-
D．NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-
某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1mol。
阴离子
SO42－、NO3－、Cl－
阳离子
Fe3＋、Fe2＋、NH4+、Cu2＋、Al3＋
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变；
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
（1）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验现象是________________；实验中中所发生反应的离子方程式是_________________________；
（2）原溶液中所含阳离子是(写离子符号)___________________.
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是________________g。
下列判断不正确的是
A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．纯碱溶液：NH4+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、H2O2
在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K+、Na+、HCO3- 、NO3-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、NO3-、Br -D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-
下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
①中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－
②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，SO32－
③由水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，K+，NO3－，NH4+，S2O32－
④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
A．①②B．①③C．②④D．③④
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )
A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)
B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba2+)= c(CO32－)＞c(H＋) = c(OH－)
D．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

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