题目内容
某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的用途及性质的探究。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）合成氨对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途：
① ② 。
（3）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。
①氨催化氧化的化学方程式为 。
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。
（4）该小组同学欲以氨气和二氧化碳为原料制备少量较纯净的碳酸铵溶液设计如下甲 乙两方案。
①甲方案：先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；
乙方案：先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。
合理的方案是： ，理由是 。
②检验产物中有NH4+的方法为 。
③用氢键表示式写出氨水中存在的所有氢键 。
（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O （1分）
（2） ①制化肥 ②制硝酸 （共2分）
（3）① 4NH3 + 5O24NO + 6H2O ②NH4NO3 （共4分）
（4）①甲方案。（2分） 甲方案反应终点较易控制乙方案反应终点较难控制 或
二氧化碳在水中溶解度较小，氨气在水中溶解度很大先通入二氧化碳，再通入氨气碱过量生成正盐（1分）
②取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+。(2分)
③ N－H…N O－H…O O－H…N N－H…O （写对1个1分共4分）
解析:
海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ；
②试剂②可以选用 ；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。
A． | B． |
C． | D． |
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） ；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是
；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是 ；
④C装置的作用是 。
B．
D．
