题目内容
图5是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
图5
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：_________________________________。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，连上E装置。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），试写出D装置中反应的化学方程式_______________________；装置C的作用是_________________________________。
（3）E处石蕊试液的现象是_____________________________________________________，其原因是______________________________________________________________________。
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_________________________________。
a.有白色沉淀生成
b.无白色沉淀生成
c.先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________，B的作用是
___________________________。
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2 提供D处所需的水蒸气
（3）石蕊试液先变红色，后变无色 生成的HCl使石蕊试液变红，未反应完的Cl2与H2O作用产生HClO，HClO的漂白作用使红色消失
（4）b
（5）B瓶中液面下降，同时长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境的污染
解析:
实验室中制取Cl2常用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，反应原理：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）从生成物CO2和HCl（g）可以推理H2O与Cl2、C同时参与反应，其反应方程式为：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2。装置C的作用是提供D处所需的水蒸气。
（3）石蕊试液先变红色，后变无色；生成的HCl使石蕊试液变红。未反应完的Cl2与H2O作用产生HClO，HClO的漂白作用使红色消失。
（4）从（2）反应不难分析，CO2和HCl同时作用于石灰水，且HCl与CO2的体积比为4∶1，显然盐酸过量，不能生成CaCO3沉淀。故答案为b。
（5）少量Cl2进入B瓶，由于瓶内压强增大， B瓶中液面下降，同时长颈漏斗内液面上升；B的作用是贮存少量Cl2，避免Cl2对环境的污染。
如图是实验室制取并收集Cl2的装置．A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．
如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：