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用惰性电极电解氯化铜溶液,反应开始时阴极和阳极上分别析出的物质是( )
A.H
2
和Cl
2
B.Cu和O
2
C.Cu和Cl
2
D.H
2
和O
2
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C
略
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铅蓄电池的工作原理为Pb + PbO
2
+ 4H
+
+ 2SO
4
2-
==
2PbSO
4
+ 2H
2
O。研读上图,A为PbO
2
电极,B为Pb电极,E、F均为PbSO
4
电极。先闭合K
1
足够长时间后断开K
1
。下列有关说法中不正确的是:
A.1mol Pb和1mol PbO
2
具有的总能量大于2mol PbSO
4
具有的总能量
B.若将两U形管中的溶液混合,混合液的质量分数仍为30%
C.两U型管均可单独作为原电池使用,正极分别为A和F
D.若再单独闭合K
2
,电极A、B的质量会逐渐增加,电极E、F的质量会逐渐减小
(9分)工业上处理含Cr
2
O
7
2—
的酸性工业废水用以下方法:①往工业废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解,经过一段时间有Cr(OH)
3
和Fe(OH)
2
沉淀产生;过滤回收沉淀,废水达到排放标准。试回答:
⑴ 电解时的电极反应:
阳极_____________________,阴极______________
。
⑵ Cr
2
O
7
2-
转变成Cr
3+
的离子反应方程式
⑶能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”),简述理由。
在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成。请回答下列问题:
(1)请写出B极板的名称:
电极反应式
写出电解时反应的总离子方程式
(2)若当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为
;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入
,其质量为
g。(假设电解前后溶液的体积不变)
(3)若原溶液为1L K
2
SO
4
、CuSO
4
的混合溶液,且c(SO
4
2-
)=" 2.0mol/L" ;如图装置电解,当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时,停止电解。
则原溶液中的c(K
+
)=
(12分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子
Na
+
、K
+
、Cu
2+
阴离子
SO
4
2—
、OH
-
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)M为电源的
极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为
;
(2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积:
;
(3)写出乙烧杯的电解池反应
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
(5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g,要使丙恢复到原来的状态,操作是
。
(5分)在25℃时,用石墨电极电解2.0 L,2.5 mol/L CuSO
4
溶液,如有0.2 mol电子发生转移,试回答下列问题:
⑴电解后得到的Cu的质量是
,得到O
2
的体积(标准状况)是
,溶液的pH是
。
⑵如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差
,电解液的pH
(填“变小”、“变大”或“不变”)
电解CuCl
2
和NaCl的混合溶液,最先在阴极和阳极上析出的物质是 ( )
A.H
2
和Cl
2
B.Cu和Cl
2
C.H
2
和O
2
D.Cu和O
2
用铂作电极电解500 mL含KNO
3
和Cu(NO
3
)
2
的混合蒲液一段时向后,在两极均生成11.2L标准状况下的气体,原溶液中Cu
2+
的物质的量浓度为 ( )
A.0.5 mol/L
B.1 mol/L
C.2 mol/L
D.无法确定
用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液,一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则电解过程中转移电子的物质的量约为( )
A.9 mol
B.7 mol
C.6 mol
D.8 mol
关 闭
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