题目内容

【题目】若已发现了116号元素则下列推断正确的是:其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素最外电子层有6个电子

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ③⑤

【答案】B

【解析】考查元素周期表的结构。周期表如果排满,则最后一种元素的原子序数是118,所以116号元素应该位于第七最强第ⅥA。第ⅥA元素的最外层电子数是6个,最低价是-2价。同主族自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性就越强。所以正确的答案是B

练习册系列答案
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【题目】CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,以CO2为原料可合成多种有机物。

(1)CO2可用于生产甲醇,已知:2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定条件下,按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2,测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

①X1_______X2(填“>”或“<”,后同),Q_______0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______

③TK时,在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应,测得有关数据如下表所示:

物质的量(mol) 时间(min)

0

5

10

15

20

H2(g)

6.00

5.40

5.10

5.80

5.80

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

1.60

1.60

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

0.20

0.20

已知在10min时只改变了一个反应条件,用改变的条件可能是______

④下列情况下能表明该反应达到平衡状态的是_____

a.气体密度不变 b.混合气休的平均摩尔质量不变 c.消耗速率:2v(H2O)=v(CO2)

(3)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3

① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液,则溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ [常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。

② 欲用5L Na2CO3溶液将23.3 g BaSO4固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________。[已知:常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。(忽略溶液体积积的变化)

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