题目内容

取50.0mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度。

(2)产生的气体在标准状况下的体积。

(1)c(Na₂CO₃)=1.00 mL·L^-1? c(Na₂SO₄)=0.40 mol·L^-1

(2)V=1.12 L

练习册系列答案

相关题目

A．一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，不含有Na⁺、NH₄⁺

B．一定含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-，不含有NH₄⁺、可能含有Al³⁺

C．c（Mg²⁺）为1.00 mol?L^-1，c（Na⁺）为1.50 mol?L^-1

D．c（Cl^-）为5.00 mol?L^-1，c（Al³⁺）为1.00 mol?L^-1

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L^-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol?L^-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）

A、一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ，不含Na⁺、NH₄⁺

B、一定含有Na⁺、Mg²⁺、Clˉ，不含NH₄⁺，可能含有Al³⁺

C、c （Clˉ）为 4.00 mol?L^-1，c （Al³⁺）为1.00 mol?L^-1

D、c （Mg²⁺）为 1.00 mol?L^-1，c（Na⁺）为 1.50 mol?L^-1

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

（1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。

A．氯水中存在两种电离平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小???????

D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。

（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。

（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则

①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。

③下列说法中不正确的是_________（填序号），

A．利用该反应原理可以提纯钨

B．该反应的平衡常数表达式是K=

C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

（5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。25℃时]。

某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L^-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至200mL，测得滤液中c（OH^-）=0.1mol?L^-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是

A.
一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，不含有Na⁺、NH₄⁺
B.
一定含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-，不含有NH₄⁺、可能含有Al³⁺
C.
c（Mg²⁺）为1.00 mol?L^-1，c（Na⁺）为1.50 mol?L^-1
D.
c（Cl^-）为5.00 mol?L^-1，c（Al³⁺）为1.00 mol?L^-1

某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L^-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至200mL，测得滤液中c（OH^-）=0.1mol?L^-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是（）
A．一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，不含有Na⁺、NH₄⁺
B．一定含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-，不含有NH₄⁺、可能含有Al³⁺
C．c（Mg²⁺）为1.00 mol?L^-1，c（Na⁺）为1.50 mol?L^-1
D．c（Cl^-）为5.00 mol?L^-1，c（Al³⁺）为1.00 mol?L^-1

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