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标准状况下，如果O.5L H
2
含有n个分子，则阿伏加德罗常数之值可表示为
A.
22.4n
B.
44.8n
C.
n/22.4
D.
n/44.8
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B
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（2010?浙江）汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
请回答下列问题：
（1）甲的化学为
NaN
3
NaN
3
，丙的电子式为
．
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
Na
2
O+2CO
2
+H
2
O=2NaHCO
3
Na
2
O+2CO
2
+H
2
O=2NaHCO
3
．
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
6Na+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+3Na
2
O
6Na+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+3Na
2
O
，安全气囊中红棕色粉末的作用是
避免分解产生的金属钠可能产生的危害
避免分解产生的金属钠可能产生的危害
．
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
B、D
B、D
．
A．KCl B．KNO
3
C．Na
2
S D．CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）
可溶性盐的成分可能是Na
2
CO
3
，或NaHCO
3
，或Na
2
CO
3
与NaHCO
3
混合物．准确称取一定量的生成物．加热至恒重后，如果试样无失重，则为Na
2
CO
3
；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO
3
，或Na
2
CO
3
与NaHCO
3
混合物
可溶性盐的成分可能是Na
2
CO
3
，或NaHCO
3
，或Na
2
CO
3
与NaHCO
3
混合物．准确称取一定量的生成物．加热至恒重后，如果试样无失重，则为Na
2
CO
3
；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO
3
，或Na
2
CO
3
与NaHCO
3
混合物
．
（2012?闵行区二模）硫铁矿石（主要成分FeS
2
）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主．经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁．已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁（ Fe
3
O
4
）和Fe
2
O
3
及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）．请回答下列问题：
（1）某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是
0.315
0.315
（答案用小数表示，保留3位小数）．
（2）如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁
0.560
0.560
吨（答案保留3位小数）．
（3）煅烧硫铁矿常用富氧空气．从沸腾炉排出的气体成分如下表．如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n （Fe）：n（O）=5：7，则富氧空气中O
2
和N
2
的体积比（最简单的整数比）为
39：116
39：116
．
气体
SO
2
N
2
O
2
物质的量
10
58
6
（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO
2
气体224mL（标准状况下）．
A计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
50：1
50：1
（最简单的整数比）．
B再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H
2
SO
4
中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入钢样粉末的质量（g）
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积（L）（标准状况）
1.120
2.240
2.800
则该硫酸溶液的物质的量浓度为
1.25 mol/L
1.25 mol/L
．
C若在上述实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）．
（1）Cl
2
是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl
2
是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl
2
（气）+8NH
3
（气）=6NH
4
Cl（固）+N
2
（气）．若反应中消耗Cl
2
1.5mol，则被氧化的NH
3
在标准状况下的体积为
L．
（2）ClO
2
是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．
①实验室制备ClO
2
的方法之一为：2KClO
3
+H
2
C
2
O
4
+H
2
SO
4
△
.
2ClO
2
↑+K
2
SO
4
+2CO
2
↑+2H
2
O（H
2
C
2
O
4
俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是
A．KClO
3
在反应中得到电子B．ClO
2
是氧化产物
C．H
2
C
2
O
4
在反应中被氧化D．1molKClO
3
参加反应有2mol电子转移
②KClO
3
和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO
3
+4HCl=2KCl+2ClO
2
↑+Cl
2
↑+2H
2
O已知每产生0.1molCl
2
，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO
2
具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl
2
的
倍．
标准状况下，如果O.5L H
2
含有
n
个分子，则阿伏加德罗常数之值可表示为
[ ]
A
．
22.4n B
．
44.8n C
．
n/22.4 D
．
n/44.8
关 闭
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