Question

【题目】下列实验事实与图象对应正确的是（ ）
A.I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2
B.II表示向纯CH3COOH中逐滴加水并不断振荡
C.III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2
D.Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不断振荡

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、Na2SO3溶液显碱性，通入氯气之前，其pH应大于7，故A错误；B、纯CH3COOH中氢离子浓度为0，故B错误；
C、二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，与钙离子反应生成沉淀，生成沉淀应从0点开始产生沉淀，故C错误；
D、向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，开始生成Na[Al（OH）4]，NaOH反应完全后，Na[Al（OH）4]再与AlCl3反应生成Al（OH）3沉淀，与图象相符合，故D正确；
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．