题目内容
羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）
| A．N2 | B．N2O | C．NO | D．NO2 |
由25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，
NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，
设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，
由电子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.049mol/L×（x+1）=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×（7-2），
解得x=2，
羟胺的氧化产物是NO，
故选C．
NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，
设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，
由电子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.049mol/L×（x+1）=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×（7-2），
解得x=2，
羟胺的氧化产物是NO，
故选C．
练习册系列答案
相关题目