题目内容
【题目】．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是
A．反应放出的热量为0.04a KJ
B．平衡时H2O的转化率为40%
C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动
D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
【答案】B
【解析】CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，
0.2 mol 0.2 mol 0 0
X X X X
0.2-X 0.2-X X X
c(CO)∶c(CO2)＝3∶2， ( 0.2-X):X=3:2 X=0.08
Q=0.08a KJ /平衡时H2O的转化率为40%
若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡不移动。各组分的浓度不变才是平衡状态的标志。
练习册系列答案
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【题目】下列物质的分类组合全部正确的是
编组 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 |
A | NaCl | HF | Cl2 |
B | H2SO4 | BaCO3 | CO2 |
C | AgCl | HClO | Cu |
D | Ca(OH)2 | H2S | 蔗糖 |
A. A B. B C. C D. D