向下列溶液中滴入稀硫酸.生成白色沉淀.继续滴入稀硫酸.沉淀又溶解的是 A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向下列溶液中滴入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴入稀硫酸，沉淀又溶解的是( )

A.Na₂SiO₃B.BaCl₂C.FeCl₃D.NaAlO₂

解析:

A、B中开始生成白色沉淀，后来沉淀不消失；C中始终未生成沉淀；D中先生成Al(OH)₃沉淀，后来Al(OH)₃沉淀溶解在过量硫酸中。

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（I）下列有关实验的叙述中，合理的是

（填序号）
A．把SO₂通入紫色石蕊试液，可验证SO₂的漂白性
B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
D．将10g ZnSO₄?7H₂O溶解在90g水中配制10%的ZnSO₄溶液
E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO^2-₄
F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
（II）（二氯化硫（SCl₂）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl₂）．以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置．

（2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是

增大反应接触面积

（3）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热

有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Fe³⁺、Al³⁺、NO₂^-、Ba²⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、C1^-、HCO₃^-，取该溶液进行如下实验

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
（2）向溶液中滴入碘化钾淀粉试液	无明显现象
（3）取少量该溶液，加硫氰化钾溶液	开始无明显现象，通入氯气后溶液变血红色
（4）取少量该溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
（5）取（4）中的溶液，加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（6）取少量该溶液，加入Na₂O₂固体	有浅红褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是

Fe²⁺、H⁺、Al³⁺、SO₄^2-

；溶液中肯定不存在的离子是

Fe²⁺、NO₂^-、H⁺、Al³⁺、SO₄^2-

．
（2）分别写出（6）中生成的褐色沉淀的离子方程式

2Fe²⁺+Na₂O₂+2H₂O+2OH^-=2Fe（OH）₃↓+2Na⁺

．
（3）为进一步确定其它离子，应该补充的实验步骤是

取少量原溶液，加入足量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解证明含有氯离子；

．

铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．根据题意完成下列填空：
（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄．为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以

；向已酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入Na₂S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色．写出该反应的离子方程式

．
（2）向FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H₂O₂，溶液变红，继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去，且有气泡产生．呈红色的物质是

（写化学式）．
已知：11H₂O₂+2SCN^-→2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺
若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^-的反应中转移电子物质的量是

mol．
（3）由以上实验，推断Fe²⁺、S^2-和SCN^-的还原性强弱

（按从强到弱顺序排列）．
（4）向FeCl₃溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl₂，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K₂FeO₄）．写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向

．

铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：

（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入Na₂S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式。

（2）向FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H₂O₂，溶液变红，继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是（写化学式）。

已知：11H₂O₂+2SCN^—→2SO₄^2—+2CO₂↑+ N₂↑+10H₂O +2H⁺ 若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^—的反应中转移电子物质的量是 mol。

（3）由以上实验，推断Fe²⁺、S^2—和SCN^—的还原性强弱（按从强到弱顺序排列）。

（4）向FeCl₃溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl₂，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K₂FeO₄）。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向。

根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项方法结论

A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾＝没加胆矾

B 向Fe(NO₃)₂溶液中滴入用硫酸酸化的H₂O₂溶液，则溶液变黄氧化性：H₂O₂＞Fe³^＋

C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石

D 向2mL 0.1mol·L^－¹Na₂S溶液中滴入几滴0.1mol·L^－¹ZnSO₄溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L^－¹ CuSO₄溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(K_sp)：ZnS＞CuS