Question

质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是

CO₂

，含有原子数目最多的是

NH₃

，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

NH₃

．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

各物质的物质的量，再根据N=nN_A可知，物质的量越大，气体分子数目越多；
再根据分子式计算含有的原子的物质的量，原子物质的量越大，含有原子数目越多；
同温同压下，物质的量越大，气体的体积越大．

解答：解：50g的HCl的物质的量为：

50g

36.5g/mol

=

50

36.5

mol；含有原子物质的量为

50

36.5

mol×2；
50g的NH₃的物质的量为：

50g

17g/mol

=

50

17

mol；含有原子物质的量为

50

17

mol×4；
50g的CO₂的物质的量为：

50g

44g/mol

=

50

44

mol；含有原子物质的量为

50

44

mol×3；
50g的O₂的物质的量为：

50g

32g/mol

=

50

32

mol；含有原子物质的量为

50

32

mol×2；
分子物质的量越大，气体分子数目越多，故含有分子数目最少的是：CO₂ ；
原子物质的量越大，含有原子数目越多，高于含有原子数目最多的是：NH₃；
在相同温度和相同压强条件下，物质的量越大，气体的体积越大，故体积最大的是：NH₃；
故答案为：CO₂；NH₃；NH₃．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用．