Question

某固体可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，现进行如下实验：

试完成下列问题：
（1）白色沉淀A的化学式为

BaCO₃

，无色气体D的化学式为

CO₂

．
（2）原固体中一定含有

Na₂CO₃

，一定不含有

Na₂SO₄、KNO₃

，可能含有

NaCl

．
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO₃溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是

反应除去原溶液中Na₂CO₃，排除干扰

．

Answer 1

分析：根据白色沉淀溶于稀硝酸的性质即可判定它是碳酸钡，则原固体中一定不含Na₂SO₄，肯定含有Na₂CO₃；根据无色溶液B中只含有一种酸根离子，由Na₂CO₃和BaCl₂溶液反应得到无色溶液B，可知这种酸根离子只能是Cl^-，则固体中一定不含KNO₃，可能含有NaCl，然后根据问题回答．

解答：解：（1）因固体中有Na₂SO₄、Na₂CO₃，若向固体配得的溶液中滴加BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀BaSO₄、BaCO₃，滴加稀HNO₃后沉淀全部溶解，说明白色沉淀为BaCO₃，则原固体中一定不含Na₂SO₄，肯定含有Na₂CO₃．
故答案为：BaCO₃；CO₂；
（2）又因无色溶液B中只含有一种酸根离子，由Na₂CO₃和BaCl₂溶液反应得到无色溶液B，可知这种酸根离子只能是Cl^-，逆推固体中一定不含KNO₃，可能含有NaCl．
故答案为：Na₂CO₃；Na₂SO₄、KNO₃；NaCl；
（3）为了检验NaCl是否存在，可向溶液中加入足量Ba（NO₃）₂或稀HNO₃除去Na₂CO₃后，再滴加AgNO₃溶液检验．
故答案为：反应除去原固体中Na₂CO₃，排除干扰．

点评：本题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．