Question

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（ ）。

A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)是pH＝4．5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍

C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

Answer 1

C

解析试题分析：A．25 ℃纯水的离子积常数为10^-14，pH=7．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱性溶液。可能是碱电离产生，也可能是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性。会二者的混合溶液。错误。B．pH＝6．5的牛奶中c(H^＋)=10^-6．5mol/L。pH＝4．5的H₂SO₄, c(H^＋)=10^-4．5mol/L．所以它们的c(H^＋)的比为10^-6．5：10^-4．5=1：100．因此前者是后者的100分之一。错误。C．pH＝3的醋酸，c(H⁺)=10^-3mol/L, pH＝11的NaOH溶液,c(OH^-)=10^-3mol/L由于醋酸是弱酸，部分电离，所以c(CH₃COOH)> c(H⁺)=10^-3mol/L当二者等体积混合时，电离的部分恰好与NaOH中和。由于醋酸过量所以溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合液。由于CH₃COOH酸的电离作用对于盐CH₃COONa的水解作用，所以c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)。正确。D．AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)．在等浓度的CaCl₂溶液和NaCl溶液中c(Cl^-)前者是后者的二倍。当把AgCl加入两种溶液时，由于CaCl₂中的c(Cl^-)大于NaCl中的c(Cl^-)，对AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)的抑制作用就大，所以AgCl在CaCl₂溶液的溶解度就比在NaCl溶液中的小。错误。
考点：考查影响弱电解质的电离平衡机沉淀溶解平衡的因素和溶液中两种浓度的大小比较的知识。