Question

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全产生CO₂，则该混合溶液中c(Na⁺)为

A．

B．

C．

D．

Answer 1

D

试题分析：一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，则根据反应式NH₄HCO₃＋2NaOH=Na₂CO₃＋H₂O＋NH₃·H₂O，所以每一份中NH₄HCO₃的物质的量0.5amol。NH₄HCO₃消耗盐酸的物质的量是0.5amol，所以和碳酸钠反应的盐酸的物质的量是（b－0.5a）mol，则碳酸钠的物质的量是（0.5b－0.25a）mol，所以每一份中钠离子的物质的量是（b－0.5a）mol，则钠离子的浓度是（b－0.5a）mol÷0.1L＝（10b－5a）mol/L，答案选D。
点评：该题属于中等难度的试题，关键是根据反应的方程式找出已知量和未知量之间的关系，然后借助于各种守恒法计算即可。