将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是( )A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是(　　)

A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性

C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性

D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸

C

【解析】SO2与KMnO4发生氧化还原反应,只能证明SO2有还原性,A错;品红褪色说明SO2具有漂白性,B错;SO2通入Ba(NO3)2溶液后,被氧化为S,生成BaSO4白色沉淀,C正确;试管d中碱性条件下生成的是BaSO3,加入硝酸后将把BaSO3氧化为BaSO4,BaSO4不溶于稀硝酸,D错。

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下列装置和操作能达到实验目的的是(　　)

A.实验Ⅰ:制取并收集氢气

B.实验Ⅱ:验证葡萄糖的还原性

C.实验Ⅲ:实验室制氨气并收集干燥的氨气

D.实验Ⅳ:检查碱式滴定管是否漏液

丁香油酚的结构简式是

,该物质不应有的化学性质是（）

①可以燃烧

②可以跟溴加成

③可以使酸性KMnO4溶液褪色

④可以跟NaHCO3溶液反应

⑤可以跟NaOH溶液反应

⑥可以在碱性条件下水解

A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.④⑥

某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,气体很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断中正确的是(　　)

A.肯定只有SO2和NO B.肯定有Cl2、O2和NO2

C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO

硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:

(1)在100 mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是　　　　(填写代号);

A.7.32 LB.6.72 LC.20.16 LD.30.24 L

(2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式: 　。

对下列事实的解释正确的是（）

A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性

B.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

C.向50 mL 18 mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol

D.常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应

硅酸钠是一种重要的无机功能材料,某研究性学习小组设计的利用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的流程如下:

(1)石英砂加水洗涤的目的是。

研磨后加入NaOH溶液溶解的离子方程式是　。

(2)实验室进行蒸发操作要用到的仪器有铁架台(含铁圈)、　　　　和　　　　。

(3)残渣Ⅰ的成分是　　　　(填化学式)。将残渣Ⅰ溶于盐酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,将该沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一种优质净水剂,完成反应的离子方程式:　　　　　+　ClO-+　OH-　　　　　+　Cl-+　H2O

(4)按上述流程制得的硅酸钠晶体可表示为Na2O·nSiO2,若石英砂的质量为10.0 g,其中含SiO2的质量分数为90%,最终得到硅酸钠晶体15.2 g,则n=　　　　。

下列实验操作及现象与实验结论一致的是(　　)

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀该溶液中不一定含有S

B光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应

C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色氧化性:Br2>Fe3+>I2

D向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1 的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2＋、Mg2＋）作系列探究，装置如图所示：

（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因________________________________________________________________________。

（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是________________________，请用离子方程式表示原因______________________________________。

（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。

假设一：B中逸出的气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；

假设二：___________________________________________________。

（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。