题目内容
【题目】下列实验能成功的是
A. 苯、溴水、铁粉混合制取溴苯
B. 加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯
C. 用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯
D. 用分液漏斗分离二溴乙烷和苯
【答案】C
【解析】A苯与溴水不反应，应用液溴与苯在催化作用下制备溴苯，故A错误；B. 因为浓溴水能被苯萃取，能和己烯加成生成的溴代烃会溶解于苯中，所以不能,故B错误；C. 苯、四氯化碳都不溶于水，苯的密度比水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，苯乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，可鉴别，故C正确；D. 二溴乙烷和苯互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误。故选C。
【题目】（1）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____________mol/L。
（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。
②加入NH3·H2O调节PH=8可除去_____________(填离子符号)，滤渣II中含____________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
C．溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大
