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下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A.
乙烯
B.
苯
C.
乙酸
D.
乙醇
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A
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(2013?通州区二模)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息①原子半径大小:A>B>C>D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题.
(1)B元素在周期表中的位置
第2周期ⅣA族
第2周期ⅣA族
;
(2)BC
2
分子的电子式
;
(3)A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
Cl
2
+H
2
O?H
+
+Cl
-
+HClO
Cl
2
+H
2
O?H
+
+Cl
-
+HClO
;
(4)丙的钠盐溶液呈
碱
碱
性,用化学用语表示其原因
Cl
-
+H
2
O?HClO+OH
-
Cl
-
+H
2
O?HClO+OH
-
;
(5)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构.向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液.滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色;
②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间;
③试管底部出现红褐色沉淀.向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色.
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字.
①
2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O
2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O
浅绿色Fe
2+
被过氧化氢氧化成黄色Fe
3+
(浓度大时呈深棕黄色)
浅绿色Fe
2+
被过氧化氢氧化成黄色Fe
3+
(浓度大时呈深棕黄色)
;
②
2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑
;
过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe
3+
催化,使反应速率加快而剧烈
过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe
3+
催化,使反应速率加快而剧烈
;
③
Fe
3+
+3H
2
O?Fe(OH)
3
+3H
+
Fe
3+
+3H
2
O?Fe(OH)
3
+3H
+
.
反应①使c(H
+
)降低且反应②放热,从而使水解平衡Fe
3+
+3H
2
O?Fe(OH)
3
+3H
+
,正向移动,当水解出的Fe(OH)
3
较多时就聚集为沉淀(因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁)
反应①使c(H
+
)降低且反应②放热,从而使水解平衡Fe
3+
+3H
2
O?Fe(OH)
3
+3H
+
,正向移动,当水解出的Fe(OH)
3
较多时就聚集为沉淀(因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁)
.
有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品.例如:苯的同系物与卤素单质混合,若在光照条件下,侧链上氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代.不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时,通常遵循马氏规则;但在H
2
O
2
存在条件下,发生反马氏规则的加成反应.
工业上利用上述信息,按下列路线合成结构简式为
的物质,该物质是一种香料.
请根据上述路线,回答下列问题:
(1)A的结构简式可能为
.
(2)反应②、⑤的反应类型分别为
取代反应
取代反应
、
取代(或水解反应)
取代(或水解反应)
.
(3)反应③、⑥的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):
③
或
或
,(写其中一种情况即可)
⑥
.
(4)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法,其原因是
的水解产物
不能经氧化反应⑥得到产品
的水解产物
不能经氧化反应⑥得到产品
.
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