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下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A.
乙烯
B.
苯
C.
乙酸
D.
乙醇
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A
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（2013?通州区二模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期ⅣA族
第2周期ⅣA族
；
（2）BC
2
分子的电子式
；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
Cl
2
+H
2
O?H
+
+Cl
-
+HClO
Cl
2
+H
2
O?H
+
+Cl
-
+HClO
；
（4）丙的钠盐溶液呈
碱
碱
性，用化学用语表示其原因
Cl
-
+H
2
O?HClO+OH
-
Cl
-
+H
2
O?HClO+OH
-
；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
①
2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O
2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O
浅绿色Fe
2+
被过氧化氢氧化成黄色Fe
3+
（浓度大时呈深棕黄色）
浅绿色Fe
2+
被过氧化氢氧化成黄色Fe
3+
（浓度大时呈深棕黄色）
；
②
2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑
；
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe
3+
催化，使反应速率加快而剧烈
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe
3+
催化，使反应速率加快而剧烈
；
③
Fe
3+
+3H
2
O?Fe（OH）
3
+3H
+
Fe
3+
+3H
2
O?Fe（OH）
3
+3H
+
．
反应①使c（H
+
）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe
3+
+3H
2
O?Fe（OH）
3
+3H
+
，正向移动，当水解出的Fe（OH）
3
较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）
反应①使c（H
+
）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe
3+
+3H
2
O?Fe（OH）
3
+3H
+
，正向移动，当水解出的Fe（OH）
3
较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）
．
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常遵循马氏规则；但在H
2
O
2
存在条件下，发生反马氏规则的加成反应．
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料．
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为
．
（2）反应②、⑤的反应类型分别为
取代反应
取代反应
、
取代（或水解反应）
取代（或水解反应）
．
（3）反应③、⑥的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
③
或
或
，（写其中一种情况即可）
⑥
．
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是
的水解产物
不能经氧化反应⑥得到产品
的水解产物
不能经氧化反应⑥得到产品
．
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的物质，该物质是一种香料．
或
的水解产物
不能经氧化反应⑥得到产品