题目内容
【题目】某液体化合物X2Y4 ， 常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2L，其密度为1.25gL﹣1 ， 则：
（1）反应前O2的体积V（O2）为；
（2）X2的摩尔质量为；Y元素的名称是 ．
【答案】
（1）11.2L
（2）28g/mol；氢
【解析】解：（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L，
所以答案是：11.2L；（2）标准状况下，气体摩尔质量M=Vm×ρ，气体X2的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，
11.2L X2的物质的量= 
=0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）= 
=32，则Y的相对原子质量= 
=1，故Y为氢元素，
所以答案是：28g/mol；氢．
【题目】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装罝)：
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
密度/(g cm-3) | 0.79 | 1.44 | 3. 1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(1)A装置的名称是________。
(2)沸石的作用是________。
(3)己知H2SO4(浓)+NaBr
NaHSO4+HBr↑,写出A中生成溴乙烷的化学方程式________。
(4)C中收集到的粗产品混有杂质的主要成份是________；为了除去这些杂质，最好选择下列____(选填序号）溶液来洗涤所得粗产品。
A.氢氧化钠B.碘化钠C.亚硫酸钠D.碳酸氢钠
(5)粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的M固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。
①M固体的名称为________；
②在上述提纯过程中每次分液时，产品均从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”）放出；
③从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_________。
(6)该实验装罝的主要缺陷是________。
