题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
B．0. 1 mol NH2— 中含有的电子数为0.9NA
C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
【答案】D
【解析】
试题分析：二氧化硫与氧气，属于可逆反应，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数小于0.2NA，故A错误；0. 1 mol NH2— 中含有的电子数为NA，故B错误；H2O2中含有3个共价键，3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.3NA，故C错误；16 g O2和O3混合气体含有的氧原子的物质的量
=1mol，氧原子数为NA，故D正确。
练习册系列答案
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【题目】有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣ |
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ，D 。
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。
