Question

【题目】用MnO2氧化密度为1.19g·cm－3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)写出该反应的离子方程式______________________________。

(2)该反应的氧化剂为_____________，氧化产物是___________。

(3)17.4gMnO2能与_____摩尔HCl发生上述反应？有______摩尔HCl被氧化？

(4)若在标准状况下产生4.48L Cl2，则反应中转移电子_______摩尔。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O MnO2 Cl2 0.8 0.4 0.4

【解析】

（1）根据化学方程式书写离子方程式；

（2）得到电子的物质是氧化剂，还原剂中失去电子的元素被氧化得到氧化产物；

（3）根据n＝m/M计算二氧化锰的物质的量，结合方程式计算；

（4）得到1分子氯气，转移2个电子，据此解答。

（1）反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）Mn元素化合价降低，得到电子，则该反应的氧化剂为MnO2。氯元素化合价升高，失去电子，HCl是还原剂，因此氧化产物是Cl2。

（3）17.4gMnO2的物质的量是17.4g÷87g/mol＝0.2mol，根据方程式可知能与0.2mol×4＝0.8molHCl发生上述反应，其中被氧化的HCl是参加反应的HCl的一半，即被氧化的HCl为0.4mol。

（4）标准状况下4.48LCl2的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，即得到1分子氯气，转移2个电子，则反应中转移电子的物质的量是0.2mol×2＝0.4mol。