[题目]关于实验操作叙述正确的是A. 分液时.下层液体先从分液漏斗下口放出.上层液体后再从上口倒出B. 实验室制乙烯时.为使受热均匀.应轻轻搅动温度计C. 配制一定物质量浓度的溶液时.超过刻度线.倒出部分使之恰好达到刻度线即可D. 酸碱滴定时.眼睛一定要注视滴定管中液面的变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于实验操作叙述正确的是

A. 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后再从上口倒出

B. 实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计

C. 配制一定物质量浓度的溶液时，超过刻度线，倒出部分使之恰好达到刻度线即可

D. 酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化

【答案】A

【解析】A. 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后再从上口倒出，可以防止上下层液体相互污染，故A正确；B. 不可以使用温度计搅动液体，温度计水银球易破损，故B错误；C. 倒出的液体含有溶质，溶质损失，所配溶液浓度偏低，故C错误；D. 酸碱滴定时，眼睛一定要注视锥形瓶中液体颜色的变化，故D错误。故选A。

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	物质	性质	用途
A	Fe2O3	红棕色粉末	常用作红色油漆和颜料
B	NaHCO3	溶液呈碱性	可用作食用碱或工业用碱
C	Si	导电性介于导体与绝缘体之间	用于制作计算机芯片、光电池
D	SO2	还原性	工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列关于水的含量的叙述中，不正确的是

A. 水是人体细胞中含量最多的化合物

B. 细胞的代谢旺盛，自由水的含量增多

C. 休眠或越冬的植物体内自由水与结合水的比值下降

D. 衰老的细胞中含水量增多，细胞裂解凋亡

【题目】某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（）

【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是；反应Ⅲ的化学方程式为。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是。

② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是。

③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示)：__________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。(填写编号)

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。

(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。(ClO2 Cl2还原产物为Cl-)

【题目】下列各组元素中，占细胞总量97%的一组是（）

A. C、H、O、N、P、S B. C、Fe、K、Ca、B.Mg

C. N、P、S、K、Ca、Mg D. Fe、Mn、B.Zn、Cu、Co

【题目】1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子	Cl﹣、Br﹣、I、ClO、AlO2﹣、CO32-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．

①则该溶液中确定含有的离子有；

②不能确定是否含有的阳离子有，

③要确定其存在可补充做的实验操作是；

④肯定不存在的阴离子有．

（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl﹣）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br﹣）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I﹣）	a mol	0	0

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为．

【题目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。其它三份留待其它实验使用。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

A．0.1(b－2a) mol·L－1

B．10(2a－b) mol·L－1

C．10(b－a) mol·L－1

D．10(b－2a) mol·L－1

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