题目内容

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　 　）

A.常温下,5.6 g Fe投入足量浓硝酸中,转移电子数目为0.3NA

B.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有C数目为NA

C.标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

 

C

【解析】常温下,Fe在浓HNO3中钝化,无法求算其转移的电子数,A项错误;C水解,故1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中的C数目小于NA,B项错误;标准状况下,2.24 L即0.1 mol CO和CO2混合气体中含C原子数目为0.1×NA,C项正确;CH3CH2OH在标准状况下是液体,无法用气体摩尔体积求算其分子数,D项错误。

 

练习册系列答案
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下列说法正确的是(　 　)

A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同

B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

 

化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是(　　)

A.绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

B.烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象

C.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”

 

下列说法错误的是(　　)

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

 

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　 　）

A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

B.在熔融状态下,1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NA

C.78 g Na2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA

D.5.6 g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA

 

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X是有机物主要组成元素。X的一种1∶1型气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。

(1)X在该氢化物中以　　　　方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该　　　　(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。 

(2)Y在周期表中位于　　　　　　　　　　　　;Z4+的核外电子排布式为　　　　。 

(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看作一种含氧酸盐)。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如图),边长为4.03×10-10 m,顶点位置为Z4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。

①制备M的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　(Z用元素符号表示)。 

②在M晶体中,Ba2+的氧配位数(Ba2+周围等距且最近的O2-的数目)为　　　　。 

③晶体M密度的计算式为ρ=　　　　　　　　　　(Z相对原子质量为48)。

 

以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下:

回答下列问题:

(1)下列物质中可以用于上述流程中调节溶液pH的是　　　　(填序号)。

A.Cu；B.Cu2(OH)2CO3；C.H2SO4；D.Fe；E.CuO

(2)滤渣A的主要成分为　 (写化学式)。

(3)写出反应Ⅰ的化学方程式:　 。

(4)试剂a为　　　 　。

(5)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作Ⅰ应为　　　　(写操作名称)。

(6)生产过程中,除了试剂a、H2O可以循环使用外,还可循环使用的物质有　　　　(写化学式)。

 

随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)如图是在101 kPa、298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化示意图。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+179.5 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-112.3 kJ/mol

则在298 K时,反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=　　　。 

(2)将0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是　　　　(填序号)。 

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中再充入0.20 mol NO时,平衡向正反应方向移动,K值增大

c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小

d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应速率增大

②计算产物NO2在0～2 min时平均反应速率v(NO2)=　　　　mol/(L·min)。 

③第4 min时改变的反应条件为　　　　(填“升温”或“降温”)。 

④计算反应在第6 min时的平衡常数K=　　　　。若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡将　　　　移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 

(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为 ，当有0.25 mol SO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为　　　　 。

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。现将2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为　　　　。

 

已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判断下列叙述不正确的是(　　)

A.K(HF)=7.2×10-4

B.K(HNO2)=4.9×10-10

C.根据其中两个反应即可得出结论

D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

 

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