Question

表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是                                  ;
②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与⑧反应的化学方程式为                                。
（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为          ；W中①、③两种元素的质量比为3:14，写出W的电子式             ；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式:                              。
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应                             。
⑧的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应                        。该燃料电池的产物为              。

Answer 1

（1）酸性HClO₄＞H₂SO₄；C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋H₂O 
（2）HNO₃；；4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O
（3）Al-3e^-+4OH^-＝AlO₂^-+2H₂O；SO₂-2e^-+2H₂O＝SO₄^2-+4H⁺；硫酸

解析试题分析：（1）⑧是S，⑨是Cl。由于非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是酸性HClO₄＞H₂SO₄；②是碳元素，则单质碳和浓硫酸反应的方程式是C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋H₂O。
（2）①、③、④分别是H、N、O，Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为HNO₃；W中①、③两种元素的质量比为3:14，则H和N原子的个数之比是3:1，因此W是氨气，含有极性键的共价化合物，其电子式是；在催化剂的作用下氨气能被氧气氧化食醋NO和水，反应的化学方程式是4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O。
（3）⑥是铝，在反应中失去电子，所以做负极。由于电解质是氢氧化钠溶液，所以电池负极的电极反应是Al-3e^-+4OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。能形成酸雨的S的氧化物是二氧化氯，在反应中失去电子，所以在负极通入，氧气得到电子，在正极通入，则负极电极反应式是SO₂-2e^-+2H₂O＝SO₄^2-+4H⁺，由于正极是氧气得到电子，所以该电池的产物应该是硫酸。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、电子式、化学方程式以及电极反应式的书写
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。