题目内容

(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

请填写以下空白:
（1）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热易分解。上图中的F的电子式为    。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式                   。
（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式           。
（4）D与NaOH溶液反应的离子方程式为                     。
⑴     （2分）⑵Al3++4OH-=AlO2-+2H2O; （2分）
⑶3CuO +2Al3Cu+Al2O3（2分）⑷2Al+2OH-+H2O ="=" AlO2-+3H2↑（2分）
（1）根据孔雀石的主要成分可知，其分解产物是氧化铜、CO2和水。由于A和F反应生成白色沉淀，则A是偏铝酸钠，F是CO2，生成的白色沉淀是氢氧化铝，则F的电子式。
（2）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以明矾和过量的氢氧化钠溶液反应的方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
（3）沉淀是氢氧化铝，分解得到氧化铝，氧化铝电解生成单质铝和氧气，则D是铝。由于G是氧化铜，所以二者发生铝热反应，方程式是3CuO +2Al3Cu+Al2O3。
（4）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，反应的方程式是2Al+2OH-+H2O ="=" AlO2-+3H2↑。
练习册系列答案
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（13分）（1）利用反应6NO2＋8NH3  7N2＋12 H2O可处理大气中的污染物NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是       L。
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)        ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)         ΔH="-113.0" kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=          kJ·mol-1。
（2）物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：

在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是            ；属于复分解反应的是            。反应③的离子方程式为                         ：
若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为       。
（10分）物质A~Z有下图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）。其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料。F是具有磁性的黑色晶体。E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，K的焰色反应为紫色，A的焰色反应为黄色。

请回答：
（1）利用①反应进行化工生产的工业名称为               ，K的化学式               ；D的电子式________________；
（2）反应①的离子方程式                                                     ；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是        ；向相同体积相同浓度的两份G溶液中分别滴加相同PH的氨水和D溶液，当沉淀最大量时所加入的氨水和D溶液的体积分别为V1、V2，则V1、V2的大小关系V1         V2。
（4）写出反应⑥的化学方程式                                       。
（5）N为比碳酸还弱的酸，设计实验证明，简述实验过程和现象                     。
（8分）下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：

（1）反应②的化学方程式是                                          ；
（2）J与氢碘酸反应的离子方程式是                                     ；
（3）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是         （填化学式）；I→F的离子方程式为                         。
(12分)中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，C在常温下为无色的液体，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）
                        
回答下列问题：
(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_________________________________。
(2)C的电子式是___________________________。
(3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是_____________________。
(4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_____________________________。
(5)写出由F转化为E的离子方程式____________________________________；
(6)写出由G转化为H的离子方程式____________________________________。
（14分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为——————————————。             
（2）若D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质，则C中阴阳离子个数比为 ------   。
（3）若D是常见过渡金属，欲将反应B+D→C设计成原电池，正极材料可以采用------ ，
正极的电极反应式为 ——————            。
（4）若D是一种常见的温室气体：A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为———         。
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 ————               。
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为———   。
（7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，任写一个工业上采用氨水吸收B时，水溶液中发生的氧化还原反应的方程式 —-。 
（10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去，常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。  H可用作工业上冶炼金属的还原剂．请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：
A：________；B：________；C：________.
(2)写出F＋B―→I的化学方程式_______________________________    ．
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式______________________________________．
（10分）甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．

（1）若D为酸性气体，则元素符号：甲_______________乙_______________；
A与水反应的化学方程式为____________________________________________．
（2）若D为碱性气体，则元素名称：甲_______________乙_______________；
A与水反应的化学方程式为____________________________________________．
下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（  ）
A．燃放焰火B．霓虹灯广告C．燃烧蜡烛D．平面镜成像

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