题目内容

把大气中的氮转化为氮的化合物叫做氮的固定。下列反应中，起了氮的固定作用的是

A．氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气

B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮

C．从也态空气中分离出氨气

D．由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵等化肥

A
练习册系列答案
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（2011?静安区模拟）大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：
N2+O2?2NO N2+3H2?2NH3
温度 25℃ 2000℃ 25℃ 400℃
K 3.84×10-31 0.1 5×108 200
（1）固氮是指
把大气中游离态的氮转化为氮的化合物
把大气中游离态的氮转化为氮的化合物
的过程，自然界固氮的另一途径为
生物固氮
生物固氮
．
（2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是
a、b
a、b
．
a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
（3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图象．下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是
b、c
b、c
．
a．t2可能是增加了原料的物质的量
b．t4可能是充入了He气
c．t5是从反应体系中分离出氨气
d．t7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
（4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂．俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2+3H2?2NH3．有关说法正确的是
a、c
a、c
．
a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同．

在自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物以实现氦的循环的途径有

[　　]

A．豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物

B．放电条件下，氮气与氧气结合成氮氧化合物，并随降水进入土壤和水体

C．通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再进一步转化为其他氮的化合物

D．将化石燃料燃烧产生氮氧化物通过大气进入陆地和海洋

在自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物以实现氦的循环的途径有

[　　]

A．豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物

B．放电条件下，氮气与氧气结合成氮氧化合物，并随降水进入土壤和水体

C．通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再进一步转化为其他氮的化合物

D．将化石燃料燃烧产生氮氧化物通过大气进入陆地和海洋
把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。
(1)闪电时N2转化为NO称为大气固氮：N2+ O22NO写出该反应的平衡常数表达式：_________
(2)目前工业上多采用约500℃、合适的催化剂、20MPa~50MPa下氮气与氢气化合固氮：N2+ 3H22NH3。
①选择500℃而不选择更高或更低的温度的原因是_____
②该条件下，在2L密闭容器中充入40molH2和一定物质的量的N2，200min后，生成了16mol NH3。则 200min内N2的平均反应速率为____。若反应至平衡时NH3的物质的量为20mol，且该温度下反应的平衡常数K =0.1，则开始时加入容器中N2的物质的量为________mol。
(3)下图表示两个常见的固氮反应：
①N2+ 3H22NH3和②N2+O2 2NO的平衡常数(K)与温度的关系。根据图中的数据分析，下列说法正确的是(    )。
A．反应①和反应②都是放热反应
B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小
C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮完成程度相差很大
空气质量越来越受到人们的关注，下表是我国部分城市空气质量周报（注：TSP--总悬浮颗粒物；NOx--氮氧化物）
(1)由上表可知，从理论上分析最容易出现酸雨的城市是____。
(2)悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是____ （填序号）。
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂
(3)氮的氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO，达到同样效果，写出该反应的化学方程式____。

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