Question

下列说法正确的是(   )

A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

Answer 1

C

A项，水的离子积K_w仅是温度的函数，温度越高，K_w越大，与溶液中的溶质无关，A错误；B 项，I₂具有较强氧化性，能将SO₂氧化，正确的离子方程式是SO₂＋I₂＋2H₂O====SO₄^2－＋4H^＋＋2I^－，B错误；C项，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液，也可能是酸性溶液，若是强碱性溶液，Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、NO₃^－可以大量共存，正确；D项，100 ℃时，K_w=1.0×10^-12，pH=2的盐酸c(H⁺)="0.01" mol/L, pH=12的NaOH溶液c(OH^－)="1" mol/L，若等体积混合溶液显碱性，D错误。