Question

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 实验室制取氧气方法有多种，生成1molO2电子转移数一定是4NA

B. 500mL0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

C. 1mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NA

D. 2.24LNH3(标准状况)溶于1L水中得到0.1mol·L－1的氨水

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．实验室常用高锰酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气，O元素化合价由-2价变化为0价可知，每生成1molO2转移电子数为4NA，也可以用过氧化氢分解制氧气，生成1molO2转移电子数为2NA，故A错误；

B．500mL0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3，含有0.2molK+，K2SO3强碱弱酸盐，在水溶液里能发生水解，SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3-＋H2O H2SO3＋OH－，阴离子数大于0.1mol，因此溶液中含有的离子总数多于0.3NA，故B错误；

C．1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量为3mol，消耗氧气的分子数为一定为3NA，故C正确；

D．氨气溶于水后，溶液的体积不等同于溶剂的体积，故溶液的体积不是1L，则氨水的浓度不是0.1mol/L，故D错误；

答案选C。