题目内容
【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3 ， B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为 ， C中可观察到的现象是。
（2）B装置的作用是。
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 ， 由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是。
（4）实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
写出B装置中发生反应的离子方程式：。
（5）C装置的作用是。
（6）实验结论：氧化性 ， 非金属性：。
【答案】
（1）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；溶液变浑浊
（2）)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气
（3）HNO3>H2CO3>H2SiO3；N>C>Si
（4）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
（5）)吸收尾气，防止氯气污染环境
（6）Cl2>Br2；Cl>Br
【解析】 (2)由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠反应而干扰二氧化碳与硅酸钠反应，必须净化二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去硝酸蒸气。故答案为：除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气 (3)由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金属性最强，硅的非金属性最弱。故答案为：HNO3>H2CO3>H2SiO3 N>C>Si(4)题目已限制探究氯与溴元素的非金属性强弱，所以B中应装溴化钾或溴化钠溶液。故答案为：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(5)由于尾气中含有氯气，故要用碱溶液吸收，避免污染环境。故答案为：吸收尾气，防止氯气污染环境
（2）勿忘硝酸的挥发性，挥发出的硝酸会影响碳酸和硝酸酸性强弱的比较；（3）明白最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与非金属性强弱的关系；（4）（5）根据实验目的、实验原理确定实验过程、各装置的作用。（6）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；单质氧化性越强，元素的非金属性越强。
