题目内容

【题目】氯气是一种重要的化工原料。KClO3与浓盐酸发生反应：

KClO3+6HCl（浓）——KCl+3Cl2↑+3H2O

该反应中氧化剂是_____________，还原剂是____________。

被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为____________。

转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2____________L。

【答案】 KClO3 HCl 5：1 13.44

【解析】KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中氯元素化合价由+5价、-1价变为0价，KClO3 是氧化剂，HC是还原剂；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1；由方程式可得生成3molCl2转移5mol电子，转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2。

练习册系列答案
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请回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：A______；B_____。

试剂a最好选用______________（填序号），写出反应的离子方程式：_________。

（2）除去固体A中混有的镁选用__________（填序号），写出反应的化学方程式：___________。

a.NaOH溶液 b.稀盐酸 c.二氧化碳 d.氨水

（3）写出反应②的离子方程式：_______________________________________________。

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试回答下列各题:

(1)写出下列物质的化学式：X______，B_________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

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②C+D→E：________________。

(3) 写出下列反应的离子方程式：

G+Cu→E：_________________________。

【题目】下列关于药物的使用说法正确的是

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（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。

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B. 常温常压下B的氢化物为气体，C的氢化物为固体

C. 原子半径：D>B>C>A

D. D的最高价氧化物的水合物为强碱

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