题目内容

下列根据实验操作及现象所得出的结论中,正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和
CuSO4溶液。均有固体析出
蛋白质均发生了变性
B
取少量Fe(NO32试样加水溶解,加稀硫酸酸化,
滴‘加KSCN溶液,溶液变为红色
该Fe(NO32试样已经
变质
C
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,
水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
D
同条件下,分别将0.1mol·L-1的盐酸和醋酸进
行导电性实验,与醋酸串联的灯泡较暗
醋酸是弱酸
 
D

试题分析: 向蛋白质溶液滴加NaCl溶液,有固体析出,原因是发生了盐析,故A项错误,Fe(NO32含NO3?,加入稀硫酸后,溶液又含有大量H+,则溶液存在HNO3, HNO3会把Fe(NO32氧化为 Fe(NO32,不能说明原试样变质,故B项错误;葡萄糖也能发生银镜反应,而葡萄糖不是醛,故C项错误;相同浓度的盐酸和醋酸在同条件下进行导电性实验,与醋酸串联的灯泡较暗,说明醋酸电离程度小,为弱酸,故D项正确。
练习册系列答案
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3 + S  Na2S2O3,常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。
(1)仪器2的名称为               
装置6中可放入               
A.BaCl2溶液B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O        
④Na2SO3+SNa2S2O3
总反应为:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
随着二氧化硫气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通二氧化硫气体,反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是          
                                     (用离子方程式表示)。
Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度:

(1)为减少产品的损失,操作①为       ,操作②是抽滤洗涤干燥,其中洗涤操作是用
           (填试剂)作洗涤剂。
(2)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高
                                                                      
(3)称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准
确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加
水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴
淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为     
                      三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液
的浓度为            mol/L。

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