Question

【题目】已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+ ． 往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ． 则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）
A.0.6 molL﹣1
B.0.8 molL﹣1
C.1.0 molL﹣1
D.1.2 molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：还原性强弱：I﹣＞Fe2+ ， 往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入4.48L（标准状况）氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为： =0.1mol，发生反应离子方程式为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 ，
碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ， 发生反应离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+Fe3+ ，
设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c（I﹣）=2c（FeI2）=2c、c（Fe2+）=cmol/L，
所以与碘离子反应消耗的氯气为：n（Cl2）= n（I﹣）= ×2cV=0.1c mol，
反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ， 则与亚铁离子反应消耗的氯气为n（Cl2）= × n（Fe2+）= cV=0.025cmol，
则：0.025cmol+0.1cmol=0.1mol，
解得c=0.8mol/L，
故选B．