题目内容
【题目】已知298K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJmol﹣1 ． 在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1 ， 向另一相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2 ， 达到平衡时放出的热量为Q2 ． 下列关系正确的是（ ）
A.Q2= 
B.Q2＜ =197 kJ
C.Q2＜Q1＜197 kJ
D.Q1=Q2=197 kJ
【答案】C
【解析】解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol， 由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2 ， 生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1mol SO2和0.5molO2 ， 如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为 
kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜ kJ，即2Q2＜Q1 ， 综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜197kJ，
故选C．
【题目】某小组同学欲研究SO2的性质．
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 ．
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S（单质） | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
（2）利用如图所示的装置研究SO2的性质： 
（熔点：SO2 76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 10℃，SO3 45℃）
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 ．
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置II的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+ ， 则该反应的离子方程式是 ．
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置IV中有40mL 2.5molL﹣1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生总反应的化学方程式是 ．