题目内容
【题目】硫酸试剂瓶标签上的内容：
计算：
（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol·L－1。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______（在横线上填写所缺仪器的名称）。其中配制稀硫酸溶液时定容的操作为 ___________ 。
（3）该硫酸与等质量的水混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度________9.2 mol·L－1。(填大于或等于或小于)
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是 ______（填序号）。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液并定容
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
【答案】18.4 25.0 100ml容量瓶 胶头滴管 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 小于 ①③⑤
【解析】
（1）根据c=1000×ρ×ω/M进行计算；
（2）实验室没有90mL容量瓶，应选择100mL的容量瓶；根据稀释定律计算所需浓硫酸的体积；根据配制溶液时所需要仪器进行解答；根据配制溶液中定容的具体操作步骤进行解答。
（3）浓硫酸的浓度越大，密度越大；根据c=n/V，m（溶液）=ρV进行分析；
（4）根据c=n/V进行分析，凡是引起n增大或V减小的，所配溶液的浓度均增大。
(1)该浓H2SO4的物质的量浓度=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4 mol·L－1。
因此，本题正确答案是：18.4。
（2）实验室没有90 mL容量瓶，应选择100mL的容量瓶；根据稀释定律,需要浓硫酸的体积100mL×4.6/18.4 mol·L－1=25.0mL；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；其中配制稀硫酸溶液时定容的操作为：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
综上所述，本题答案是：25.0，100ml容量瓶；胶头滴管； 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
（3）硫酸与加入水的质量均为m，混合后溶液的密度为ρ1，18.4 mol·L－1浓硫酸的密度为ρ，质量分数w=cM/1000ρ，混合后溶液的浓度c=n/V=[(m×ω/M)]/[2m/1000ρ1]，代人已知化简后为：c=(18.4/2)×(ρ1/ρ)=9.2ρ1/ρ；浓硫酸的密度与浓度的关系为：浓度越大，密度越大，故ρ>ρ1，则c小于9.2mol/L；
综上所述，本题答案是：小于。
（4）①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶，导致溶质硫酸的量增大，使配制的稀硫酸溶液浓度偏高，正确；
②容量瓶使用时未干燥，后续还要加水定容，对结果无影响，错误；
③溶解后未经冷却就移液并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，正确；
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，因为损失的是蒸馏水，而不是溶质，根据定容的原则，可以继续加水至刻度线，对所配溶液的浓度无影响，错误；
⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数，量取浓硫酸偏多，溶质的量偏大，浓度偏高，正确；
结合以上分析可知，①③⑤正确；
综上所述，本题选①③⑤。
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______
A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变
C．v逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。
（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。
