题目内容
| A、pH=4的盐酸和pH=l0的氨水 | B、pH=1的硫酸和pH=13氢氧化钡溶液 | C、pH=4的醋酸溶液和pH=4的氢氧化钠溶液 | D、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 |
B、计算出硫酸、氢氧化钡中氢离子、氢氧根离子的浓度，根据二者都是强电解质判断；
C、根据醋酸是弱电解质，醋酸的浓度大于溶液中氢离子的浓度判断；
D、根据盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等物质的量的二者反应后溶液显示中性分析．
B、pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=13氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，等体积二者混合，溶液中氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，溶液显示中性，pH=7，故B错误；
C、pH=4的醋酸中氢离子浓度为1×10-4mol/L，pH=l0的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为1×10-4mol/L，由于醋酸是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以醋酸的浓度大于1×10-4mol/L，反应后醋酸过量，溶液显示酸性，pH＜7，故C错误；
D、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，等体积等浓度的二者恰好完全反应，溶液显示中性，pH=7，故D错误．
故选A．
阅读快车系列答案
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
)由大到小排列正确的是（ ）A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。
(1) Ni2＋的核外电子排布式是____________________。
(2) 分析下表，铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，基主要原因是 。
| 电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 |
| 铜 | 746 | 1958 |
| 锌 | 906 | 1733 |
(3) 下列说法正确的是________。
A. 电负性：N＞O＞S＞C B. CO2与COS(硫化羰)互为等电子体
C. NH3分子中氮原子采用sp3杂化 D. CO、H2S、HCN都是极性分子
(4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为________________。
(5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，与Fe2＋距离相等且最近的S2－围成的多面体的空间构型为________________。
B. 制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录：
|
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl |
| 10℃ | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
| 100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：
实验方案：
Ⅰ. 溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。
Ⅱ. 蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1g。
Ⅲ. 冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品m2g。
Ⅳ. 重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤。得KNO3纯品。
假定：① 盐类共存时不影响各自的溶解度；② 各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答有关问题：
(1) 操作Ⅱ中趁热过滤的目的是 。
(2) 若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝______g，其中混有NaCl______g。为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是______________________________________。该小组同学所用的装置如右图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：________________。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是______________________________________。
