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【题目】把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2 ， 则该混合溶液中c（Na+）为（ ）
A.（ 
﹣ 
）mol/L
B.（2b﹣a） mol/L
C.（5b﹣ 
） mol/L
D.（10b﹣5a） mol/L
【答案】D
【解析】解：100mL混合溶液加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，反应关系式为：NH4HCO3～2NaOH，所以n（NH4HCO3）= 
mol，而另100mL混合溶液加入含b mol HCl的盐酸的反应为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，可知碳酸氢铵消耗 mol的盐酸，则碳酸钠消耗（b﹣ ）mol，由反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可知碳酸钠的物质的量为（b﹣ ）mol÷2=（ 
）mol，故混合溶液中c（Na+）= 
=（10b﹣5a） mol/L，
故选D．
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