下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是( )A．C(s)+$\frac{1}{2}$O2△H=-110.5 kJ•mol-1B．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H═-571.6kJ•mol-1C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H═-802.3kJ•mol-1D．CO(g)+$\frac{1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（　　）

	A．	C（s）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO（g）△H=-110.5　kJ•mol^-1
	B．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-571.6kJ•mol^-1
	C．	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H═-802.3kJ•mol^-1
	D．	CO（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1

分析燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，C→CO₂（g）、H→H₂O（l）、S→SO₂（g），以此解答该题．

解答解：A．CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故A错误；
B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧放出的热量，方程式中氢气为2mol，且生成的水为气体，△H不能表示氢气的燃烧热，故B错误；
C．气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故C错误；
D．1molCO完全燃烧生成稳定的CO₂，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确．
故选D．

点评本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，注意紧扣燃烧热的概念进行解答．

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11．

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料为石墨，其电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若电解液d是C（填字母编号，下同），则白色沉淀在电极上生成；若是B，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．
A．纯水　 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，要对d溶液进行赶尽溶液中的氧气（填操作名称）处理，其目的是除去溶液中溶解的氧气．
（4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，则生成的沉淀质量为9g．

12．工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃气体，已知该反应为放热反应．现将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1
	B．	2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-98.3 kJ•mol^-1
	C．	SO₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）?SO₃（g）△H=+98.3 kJ•mol^-1
	D．	SO₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）?SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1