题目内容
将19.6g铁粉和8g硫粉混合后，放入密闭容器中加热充分反应后冷却，再加入250mL一定物质的量浓度的盐酸，恰好完全反应，试求：
(1)反应后生成的气体是什么？标准状况时体积是多少升？
(2)所加盐酸的物质的量浓度是多少？
解析：
|
解：设8g S与Fe反应生成FeS需x g Fe，则有： Fe ＋ S 56g 32g 1mol x g 8g x＝ 故Fe过量19.6－14＝5.6g，即0.1mol可生成FeS FeS ＋ 2HCl＝ FeCl2 ＋ H2S↑ Fe ＋ 2HCl＝ FeCl2＋ H2↑ 0.1mol 0.2mol 0.1mol 有(1)反应后生成的气体有H2S与H2， V(H2S)＝ V(H2)＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L， V总＝5.6L＋2.24L＝7.84L． (2)所加盐酸的物质的量浓度＝ ＝2.8mol·L－1 答：略． |
FeS
mol
＝14＜19.6
mol，所以加热后的固体为FeS与Fe的混合物，加盐酸后有：
mol 
mol 
mol×22.4L/mol＝5.6L，
（2012?长宁区二模）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：已知在763K 3.04×104KPa时，用CO和H2为原料合成甲醇CH3OH，存在下列平衡：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合气体中甲醇的体积分数都有影响，完成下列各题。
（1）设H2和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，试推断y、a、m三者的相互关系，并用y=f（a?m）的函数表达式表示出来_________________
（2）将表中的已知数据代入表达式中，把计算结果填入空格中
| m | a | y |
| 1 | 0.25 | |
| 2 | 0.45 | |
| 3 | 19.35％ |
（3）根据表中韵数据，判断用CO和H2合成甲醇时，的最焦体积比是少?______________ 并简述其依据：_______________________________________________。
