题目内容
【题目】电镀产生的工业废水含有的重金属离子（Cu2+、Ni2+等）和CN形成难以除去的络合物，用电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4)处理废水是目前比较先进的方法。已知氰化氢有毒易挥发。电解装置如图所示，下列选项正确的是（ ）
A. 铁片连接电源的负极
B. 电解时，每生成lmolFeO42-，转移电子3mol
C. CN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去
D. 已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更强，故pH<7时处理废水效率更高
【答案】C
【解析】A. 铁片作阳极，连接电源的正极，A错误；B. 铁元素化合价从0价升高到+6价，因此电解时，每生成lmolFeO42-，转移电子6mol，B错误；C. 高铁酸盐具有强氧化性，把CN被氧化成CO2和N2，阴极是氢离子放电产生氢氧根，因此Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去，C正确；D. pH<7时容易生成HCN而污染环境，D错误。答案选C。
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【题目】下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的 pH值比后者的大 | 非金属性：S>C |
C | 向某溶液中滴加足量盐酸 | 溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊 | 溶液中含有S2-和 SO32- |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3 +KSCN |
A. A B. B C. C D. D
【题目】核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘—131—旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。
(l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素X、Y、Z的电离能如下表：
元素代号 | X | Y | Z |
第一电离能（kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________，基态Z原子的核外电子排布式为______，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________。
(2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______、______，BeF2分子的立体构型是____________，H2O分子的立体构型是________________。
(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1键的键角为__________________。
(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有____个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻______个I-。
(5)KI晶体的密度为ρg cm 3，K和I的摩尔质量分别为MK g mol-1和M1g mol-1，原子半径分别为rKpm和r1 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。