题目内容
下列能正确表示水解的离子方程式是
A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D.Br- + H2O HBr + OH-
B
【解析】
试题分析:A.该反应为弱酸的电离方程式,故A错误;B.铵根离子和水反应生成弱电解质一水合氨和氢离子,为水解反应,故B正确;C.碳酸根离子分两步水解,第一步水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故C错误;D.氢溴酸为强电解质,所以溴离子不是弱根离子,在水溶液里溴离子不水解,故D错误;
考点:考查了水解反应
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从下表格中判断下列说法正确的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.已知醋酸铵溶液呈中性,在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.四种溶液分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则Va ∶Vb=11∶9