题目内容
【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的.周期数与主族序数相等。
请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________________________。(用元素符号表示)，QO2的电子式为________________________，R的最高价氧化物的化学式____________________________。
(2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________ 。
【答案】)第3周期、第ⅥA族 Al>C>N 
N2O5 2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑
【解析】
图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S，据此解答各小题即可。
T所处的周期序数与主族族序数相等，则T为Al，结合位置可知：Q是C，R是N，W是S，
（1）W为S，S有3个电子层，最外层6个电子，故处于第三周期ⅥA族，电子层数越多，半径越大，同一周期原子序数越小，半径越大，故C、N、Al三种元素原子的半径从大到小排列顺序Al＞C＞N，C的最高价氧化物为二氧化碳，CO2中C与O形成两对共价键，故电子式为
，R为N，N最外层有5个电子，最高价氧化物的化学式为N2O5，故答案为：第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；；N2O5；
（2）T为Al，与氢氧化钠反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑。
